بحث باتری اتومبیل

باطري (اكومولاتور ، منبع ذخيره انرژي الكتريكي )
1- جريان برق مورد نياز وسايل نقليه توسط يك منبع بار الكتريكي اوليه به نام باطري تامين ميگردد.
2- موقعي كه اين بار اوليه مصرف شود دستگاه شارژ (ژنراتور) جريان مصرفي جبران و باري را شارژ مي كند.
3- در خودرو از دينام وباطري جهت توليد جريان الكتريسته استفاده مي شود.
4- دليل استفاده از هردو دينام و باطري : 1- دينام تازماني كه موتور كار مي كند جريان توليد مي كند.(زيرا نيروي اش ازخودرو مي گيرد) 2- باطري به صورت يك انرژي ذخيره شده مي باشد.(براي راه اندازي موتور و به كار انداختن استارت)
5- در بعضي از موتور سيكلت از دينام به تنهايي استفاده مي شود.
6- در خودروها از باتري تر استفاده – اين باتري پس از دشارژ شدن قابل شارژ شدن است .(بوسيله دستگاه )
7- باتري هاي تر 2 نوع اند: 6 و 12 ولت
8- باتري خودروهاي سنگين 24 ولت –(سري 2 باتري 12 ولت)
9- باتري بايد بتواند 1- انرژي دريافت و ذخيره (شارژ) 2- انرژي آزاد (دشارژ)
10-باتري (پيل ) اوليه : باتري هاي خشك كه غالبا براي چراغ قوه وراديو هاي ترانزيستوري استفاده مي شود.
11-باتري ثانويه(انباره): باتري هايي كه توانايي شارژ ودشارژ دارند.

وظيفه باتري
1- انتقال نيروي اوليه استارت به جهت گردش ميل لنگ (كه آمپر زيادي از باتري گرفته مي شود.)
2- در واقع منبع انرژي بايد موتور با سرعتي در حدود 100 دور بر دقيقه بچرخاند.
3- زماني كه موتور خاموش است به كارانداختن روشنايي ها و لوازم صوتي و سيستم جرقه

مزيت باتري سرب – اسيدي
1- جمع وجور بودن آن
2- نسبتا ارزان
3- خوب از آب در آمده و آزمايش خود را داده است.
معايب باتري سرب – اسيدي
1- سنگين بودن آن
2- به نگهداري نياز دارد
3- با گذشت زمان خراب مي شود.

ساختمان باتري
الف/ جعبه باتري(بدنه اصلي باتري)
1- جنس آن پلي پروپيلن يا لاستيك سياه يا لاستيك فشرده يا پلاستيك يا كائوچويا ميكا يا پلاستيك هاي مخصوص يا موادي به نام ابونيت و در قديم از قير سفت (فشرده) =
2- محل قرار گرفتن خانه باتري و تمامي صفحات والكتروليت و ساير قطعات است
3- جنس جعبه باتري از موادي است كه اسيد بروي آن تاثير نگذارد.
4- به شكل مكعب مستطيل و به صورت خانه خانه ساخته شده
5- كف هر خانه داراي تيغه هاي برجسته كه تكيه گاه صفحات باتري است .
6- هرگاه مواد شيميايي صفحات باتري ريزش كند به داخل شيارها رسوب ميكند و از اتصال صفحات به يكديگر جلوگيري مي شود.
7- اگر رسوب از كف باتري بالا بيايد باعث اتصال كوتاه صفحات باتري – افت داخلي باتري زياد و باعث تخليه و كاهش قدرت باتري مي شود.
8- قسمت داخل پوسته تيغه هايي به خانه هاي كوچكتر تقسيم ميكند كه تعداد خانه ها 3 يا 6 عدد مي باشد .
9- كف خانه ها 4 لبه برآمده وجود بنام (پل ) كه صفحات روي اين پل ها قرار مي گيرد.
10-قسمت بالاي پوسته براي هر خانه درب وجود دارد براي ريختن الكتروليت باطري و كنترل سطح آن و روي اين مجرا با درب مخصوصي مسود مي شود.
11-قسمت بالاي 2 قطب + و – باطري وجود دارد.
12- هرسلول (خانه ) باتري 2 ولت دارد. – باتري 12 ولت داراي 6 خانه – باتري 6 ولت داراي 3 خانه – هر خانه 2.2 ولت ذخيره كه 0.2 ولت به مصرف مقاومت داخل باتري مي رسد.
13- درپوش جعبه باتري كه محفظه بالاي جعبه است به وسيله مواد قيري يا به صورت پرسي روي جعبه آببندي مي شود.
14-روي جعبه باتري بايستي كاملا آببندي تا از مصرف الكتروليت جلوگيري شود.
15-اگر روي در پوش جعبه باتري = 1- قيري باشد – مي توان درپوش باز و صفحات را تعويض يا تعمير 2- پرسي باشد – باتري قابل تعمير نيست.
16- كف باطري پله هايي وجود دارد كه باعث مي شود صفحات به كف باطري نچسبد .
17-اگر صفحات به كف جعبه چسبيده باشند خرده هايي كه از آنها ريزش ميكند در كف باطري جمع شده باعث اتصال بين صفحات مي شوند .
18- ديواره هايي در داخل جعبه باطري وجود دارند كه فضاي داخل جعبه به چند قسمت جداگانه تقسيم مي كند = = مجموع صفحات هر خانه داخل يكي از اين قسمت ها قرار گرفته و تشكيل يك خانه باطري مي دهند.
19 – مجموع صفحات + و – هر خانه را در محل خود داخل جعبه باطري قرار داده خانه ها را به طور سري به هم ديگر متصل و در پوش باطري را روي جعبه باطري آب بندي ميكند.
20- روي هر خانه باطري يك مجرا جهت ريختن الكتروليت و كنترل سطح آن وجود دارد و روي اين مجرا با درب مخصوصي مسدود ميشود.
21- روي درب خانه هاي باطري 1 سوراخ وجود دارد كه 2 كار انجام مي دهد.
1- درحين كار باطري گازهاي توليد شده داخل باطري از اين سوراخ خارج مي شوند.
2- وقتي باطري گرم ميشود مايع الكتروليت آن افزايش حجم پيدا مي كند و تا زير درب باطري مي گيرد.
وقتي باطري الكتروليت فروكش كرده و در بالاي خانه توليد خلاء مي كند. == از سوراخ درب باطري هوا وارد خانه شده و از توليد خلا در آن جلوگيري ميكند.
22- هميشه صفحات باتري زير مايع الكتروليت باشند . اگر سطح الكتروليت از سطح صفحات كمتر باشد از قدرت باطري كاسته مي شود.
از طرف ديگر == زياد بودن الكتروليت خانه ي باطري باعث مي شود كه درهنگام گرم شدن باطري الكتروليت از درب هاي آن بيرون بريزد.
23- معمولا سطح الكتروليت هر خانه بايستي 15 ميلي متر بالاي صفحات باشد در بعضي از باطري ها روي جعبه باطري ميزان الكتروليت را با خط هايي نشان داده اند.
24- اتصال خانه هاي باطري به يكديگر از روي در پوش يا از داخل و از درپوش باطري مي باشند.
25- در بعضي از باطري ها در پوش باطري روي جعبه پرس و در بعضي در پوش باطري مواد قيري عايق بندي شده اند.
26- اگر اتصال خانه هاي باطري به يكديگر :
1- از روي درپوش باشد = در صورت قطع شدن اتصال آنها == قابل تعمير است .
2- از داخل و زير درپوش باشد و در پوش باطري هم پرس باشد= قابل تعمير نيست.
27-اگر اتصال خانه هاي باطري قطع شود = كل باطري از كار مي افتد.
( چون اتصال خانه هاي باطري به صورت سري است .)
28- امروز باطري هاي بازار = الكتروليت آن به صورت خمير در آورده اند = خشك مي باشند = اكثر باطري هاي خشك قابل شارژ نمي باشند ( ولي اين باطري ها را بعد از مدتي مي توان شارژ كرد )
29- در باتري هاي خشك در بعضي ها = نشان دهنده رنگي روي بدنه آنها وجود دارد كه با فشار به بدنه باطري= درصورت سالم بودن باطري را نشان مي دهد.

خصوصيات جعبه باتري
1- مقاوم بودن در برابر حرارت حاصل از واكنش
2- مقاوم بودن در برابر عوامل شيميايي
3- مقاوم بودن در برابر ضربه و ارتعاشات حاصل از حركت خودرو
4- عايق خوبي باشد
5- در اثر تماس با اسيد دچار خوردگي و پوسيدگي نشود.
6- قابليت دماهاي بين 50- تا 150 درجه سانتي گراد داشته باشد

ب/خانه باتري
1- محفظه باطري توسط جداره هاي عمودي به 6 قسمت تقسيم ميشود.
2- درون هر قسمت تعدادي صفحات + وتعدادي صفحات – به همراه عايق ميان آنها درون الكتروليت
3- هرخانه تشكيل 1 باتري كوچك مي دهد.

ج/ نگهدارنده صفحات
1-به منظور ثابت نگه داشتن صفحات درون باتري در كناره هاي بدنه باتري شيار هايي وجود دارند كه لبه صفحات درون آنها قرار دارد.
2- شيار هايي در كف باتري وجود كه علاوه بر نگهداشتن صفحات فضاي مناسبي جهت ته نشين شدن رسوبات باتري فراهم زيرا صفحات بعد از مدتي كار كردن رسوب و اين رسوبات به كف باتري ريزش ميكند.

د/درپوش باتري
1- روي محفظه پلاستيكي باتري توسط 1 صفحه پلاستيكي بسته مي شود كه به آن درپوش باتري گويند.
2- جنس درپوش باتري نيز كه همچون بدنه آن در مقابل ضربه واسيد و حرارت مقاوم است.
3- بر روي درپوش باتري محل هايي به منظور نصب درب خانه هاي باتري و خروج قطب هاي باتري تعبيه گردد.
ه/درب خانه هاي باتري
1- درب خانه هاي باتري معمولا به صورت پيچي بوده كه به منظور افزودن آب باتري تعبيه گرديده است.
2-در مواردي كه الكتروليت به صورت ژله اي است (باتري خشك امروزي) نيازي به اين درب نيست.
3- 6 درب معمولا باتري ها دارند.
4- وجود سوراخ ريز بر روي درب خانه باتري ضروري زيرا در هنگام شارژ شدن باتري توسط دينام يا دستگاه شارژ درون باتري يك سري واكنش هاي شيميايي گرمازا رخ كه باعث تبخير آب موجود در الكتروليت مي گردد.كه براي خروج اين بخارات نياز به يك مجرا مي باشد. (در كل : روي هر يك از پيچ ها سوراخ هاي كوچكي ديده مي شود ==اين سوراخ به گاز هاي توليد شده اجازه خروج و تعادل فشار داخل باتري را حفظ و باعث ممانعت از تغييرات حجمي ايجاد شده بر اثر گرما و سرما مي شود .)
5-سوراخ نبايستي بزرگ باشد زيرا ممكن است در هنگام ترمز گيري يا حركت هاي ناگهاني خودرو الكتروليت باتري نيز خارج گردد به اين منظور معمولا مسير اين سوراخ بصورت مارپيچ طراحي مي گردد تا مانع خروج الكتروليت گردد.
6-هر خانه داراي يك پيچ در پوش از جنس كائوچو يا پلاستيك است كه از نفوذ گرد وخاك و مواد ديگر به داخل باتري و همچنين ار ريختن آب اسيد به خارج جلوگيري مي كند.

و/قطب هاب باتري
1- هر باتري داراي 2 قطب + و – است.
2- هر خانه باتري 1 قطب + و 1 قطب – دارد كه باسري كردن 6 خانه باتري به يكديگر قطب هاي باتري اصلي داراي ولتاژ 12 ولت مي باشد.
3- كليه سيم كشي ها ي خودرو از جمله كابل استارت به قطب + و قطب – توسط 1 كابل به بدنه خودرو وصل مي شود.

ر/ الكتروليت
1- در يك پيل الكتروشيميايي همواره نياز به 1 الكتروليت مي باشد كه صفحات + و – ( قطب هاي كاتد و آند) درون آن قرار مي گيرد.
2- ماده الكتروليت بايد داراي قابليت تجزيه شدن به يون هاي + و – را داشته باشد زيرا پس از يونيزاسيون الكتروليت امكان حركت الكترونها و برقراري جريان ميان آند و كاتد فراهم مي گردد.
3- معمولا در باتري هاي سربي از اسيد سولفوريك رقيق شده توسط آب به عنوان الكتروليت استفاده مي شود.
4- الكتروليت باتري از آب واسيد تشكيل شده است.
5- خاصيت اسيد سولفوريك == اسيدي بسيار قوي اگر به تنهايي داخل باتري ريخته شود خيلي سريع صفحات را از بين مي برد . پس با مقدار معيني آب مخلوط مي كنند تا از شدت خوردگي كاسته ولي اگر مقدار آب زياد باشد قدرت باتري كاسته مي شود.
6- اسيد سولفوريك 98 درصد براي تهيه الكتروليت استفاده ميشود.
7-موقع كار با اسيد بايد از لباس هاي مخصوص كه شامل : دستكش روپوش و عينك و كفش هاي مخصوص استفاده كرد.
8- اسيد سولفوريك مخصوص تهيه الكتروليت = مايعي است كه شفاف و بدون رنگ با جرم حجمي بالا كه فقط بايد از اين نوع اسيد سولفوريك جهت تهيه الكتروليت استفاده كرد.
9- اسيد بر روي تمام مواد حتي فلزات خوردگي ايجاد و تنها بر روي پلاستيك و شيشه اثري ندارد پس براي نگه داري از آن بايستي از ظروف پلاستيكي يا شيشه اي استفاده كرد . ( ظروف شيشه نيز خطرناكتر از پلاستيكي است .)
10- آب = بايستي آب مقطر باشد زيرا آبهايي كه داراي املاح است . اين املاح و ناخالصي ها در زمان كار باطري روي صفحات ته نشين و از فعل و انفعالات داخل باتري جلوگيري مي كند.
11- از دستگاهي براي تهيه آب مقطر استفاده ميكنند = بعضي از اين دستگاه ها داراي مواد يوني و بعضي ديگر بوسيله جريان برق آب مقطر تهيه مي كنند.
12- روش ديگر براي تهيه آب مقطر : 1- جوشاندن آب و سرد كردن بخار آب كه به قطرات آب تبديل ميشود. 2- استفاده از برفك يخچال يا آب باران
13-اين مايع الكتروليت روي پليت ها واكنش شيميايي انجام == در نتيجه انرژي شيميايي را به انرژي الكتريكي تبديل مي كند.


روش تهيه الكتروليت

چند نكته ايمني :
1- بدون لباس مخصوص و دستكش اصلا اقدام به اين كار نكنيم.
2- تركيب آب واسيد توليد بخار وپاشش مي كند كه خطرناك است ( استفاده از عينك )
3-محل تهيه آب واسيد نزديك به شير آب باشد تا اگر اسيدي روي بدن ريخت سريعا محل اسيدي را بشوئيم.
لوازم مورد نياز:
1- يك ظرف و 1 همزن پلاستيكي ( كاملا تميز باشد .)
2-از ظروف و همزن فلزي يا مواد غير پلاستيكي اگر استفاده شود در حين تهيه الكتروليت در آب و اسيد حل مي شود و باعث آلودگي الكتروليت مي شود.
3- تركيب اسيد و آب توليد گرماي زيادي مي كند پس اگر آب و اسيد زيادي درست كنيم و ظرف احتمال اين كه تحمل گرماي آن را نداشته باشد و ظرف پلاستيكي آب مي شود.
4- نسبت حجمي الكتروليت بايد
73 درصد آب مقطر 27 درصد اسيد
تقريبا حجم آب 3 برابر حجم اسيد
5- نسبت جرمي (وزني ) الكتروليت بايد
63 درصد آب مقطر 37 درصد اسيد
پيمانه اي == آب 8 اسيد 3
(اين نسبت ها براساس درجه حرارت محيط (هوا ) و غلظت اسيد تغيير مي كند.)
6- پس از 3 پيمانه ( بزرگ يا كوچك) آب و 1 پيمانه اسيد استفاده مي كنيم.
7-براي جلوگيري از پاشيدن محلول = ابتدا آب در ظرف ريخته و بعد كم كم به آن اسيد اضافه مي كنيم . ( هرگز آب روي اسيد نمي ريزيم )
( در هنگام تركيب آب واسيد چون گازهايي متصاعد مي كنند سمي است پس نبايد آنها را تنفس كرد .)
8- افزودن اسيد به آب بايد به صورت ملايم و درحالي صورت گيرد كه تا خالي شدن مقدار مورد نظر اسيد محلول چند بار به هم زده شود == چون مخلوط شدن آب مقطر واسيد حرارت ايجاد مي كند بايد حتما در فاصله ريختن اسيد چند بار صبر كنيم تا الكتروليت خنك شود.
9 – در آخر اين محلول را آنقدر با همزن تركيب تا محلول كاملا خنك شود.
10- بهتر است يك سطح شيبدار پلاستيكي تهيه كرد و اسيد را از بلا روي آن بريزيد تا به آرامي وارد لگن آب شود.

مثال: مقدارحجمي اب و اسيد براي ساختن 6 ليتر الكتروليت:
6*73%=4.38 اب
6*27%=1.62 اسيد
صفحات باتري
1- در باتري 2 فلز غير همجنس وجود دارد. 1- سرب 2- اكسيد سرب
2-صفحات باتري از 2 قسمت تشكيل : 1- اسكلت صفحه 2 – ماده فعال
3-ماده فعال صفحات : 1- سرب يا 2- اكسيد سرب است. كه به صورت خمير در آورده و روي اسكلت صفحه مي كشند.
4- ماده فعال در معرض فعل وانفعال با الكتروليت قرار دارد.
5- براي جلوگيري از ريزش ماده فعال از روي صفحات + و - :
1- اسكلت صفحه را به حالت مشبك مي سازند. 2- ماده فعال را بافشار داخل اين صفحات مشبك پرس ميكنند.
6- جنس بدنه يا اسكلت صفحه از سرب است.
7- چند صفحه + و – را به هم وصل مي كنيم ( به صورت موازي )
مجموع صفحات + = = قطب +
مجموع صفحات - = = قطب –
صفحات + متصل به هم = = شانه + باطري
صفحات – متصل به هم = = شانه – باطري
8- براي كوچك شدن باطري ( حجم باطري ) = = صفحات را به صورت يك در ميان كنار يكديگر قرار مي دهند.
(براي اينكه جريان دهي باطري بهتر شود.)
9- جهت جريان از قطب – به قطب + است = = تعداد صفحات – از + يكي بيشتر است .
10- در مجموعه صفحات + و –
صفحه - == صفحه اول و آخر
صفحه + == صفحات مابين آنها ( - ها )
11- تعداد مجموعه صفحات يك باطري == هميشه عددي فرد است.
12- مجموع تعداد صفحات + و – باطري == را پليت plate مي گويند.
مثال : باطري 5 صفحه – و 4 صفحه + == باطري 9 پليت است.
13- صفحه عايق == صفحه مابين صفحات + و- است. == براي جلوگيري از اتصال كوتاه صفحه هاي + و – كه داراي بار الكتريكي است .
14- جنس صفحات عايق مواردي مانند : پشم شيشه – پلاستيك هاي مخصوص – شيشه – مواد كائوچوئي – ميكا
15- جنس صفحات عايق بايستي از موادي باشد = كه اسيد روي ان اثر نگذارد.
16- در طول عمر باطري == اسيد به خاطر حالت خاصيت خورندگي صفحات داخل باطري حالت پوسيدگي به آنها دست داده و شروع به ريزش ميكند.
17- ريزش صفحات بيشتر در صفحات + است.
18- خرده هايي كه از صفحات جدا ميشوند اگر در باطري پخش شوند ممكن است اتصالي بين صفحات را موجب شود .
براي جلوگيري از مورد : يك طرف صفحات عايق شيار هاي وجود دارد كه وقتي مابين صفحات + و- قرار مي گيرند == باعث هدايت ذرات جداشده به كف باطري و از پخش آن در باطري جلوگيري مي كنند .
19- چون ريزش صفحات + از – بيشتر است = = سطح شيار دار صفحات عايق به سمت صفحات + قرار مي دهند.
20- ورقه هاي عايق متخلخل مي باشند == يعني داراي سوراخ هايي هستند تا آب واسيد از آنها عبور كند.
21-به هريك از صفحات + و – پليت گويند. (PLATE)
مثلا باتري 19PL== 9PL+,10PL-,18PLa
22-در باتري اتومبيل اسكلت صفحات از الياژ سرب و انتيموان است .(انتيموان در برابر ضرب و خوردگي اسيد مقاوم است.

ز/ صفحات +
1-اين صفحات از پراكسيد سرب pb02 فعال شده هستند.
2-وقتي صفحات به صورت شارژ كامل در آيد رنگ قهوه اي(شكلاتي ) تند پيدا ميكند.

ژ/ صفحات -
1-اين صفحات از سرب pb فعال شده هستند.
2- وقتي كاملا شارژ شوند = رنگ خاكستري پيدا مي كند.
3- تعداد صفحات – يكي از + بيشتر است.
4- وقتي صفحات + و – را يك در ميان قرار به خاطر تعداد صفحه ي – بيشتر == صفحات اول و اخر باطري – است چون بايد از دوطرف صفحه + استفاده شود.
ع/ صفحات عايق
1- جنس اين صفحات فيبر – ميكا – پشم شيشه- پلاستيك مخصوص و غيره
2- اين صفحات مابين صفحات + و – قرار ميگيرند.
3- تعداد اين صفحات يك كمتر از مجموع تعداد صفحات + و-
4-در صفحه عايق دو شيار وجود دارد == شيار بزرگ طرف صفحه + == شيار كوچك طرف صفحه - == اين گونه قرار گرفتن به دليل اينكه است كه صفحه + بيشتر ريزش مي كند و فعل وانغعالات شيميايي هنگام شارژ و دشارژ بيشتر است == كه حاصل اين ريزش بتواند از مسير خوبي عبور كند.
(يا اين صفحات از يك طرف صاف و از طرف ديگر داراي خطوط برجسته اند كه طرف برجستگي به طرف صفحات + است )
5-علت اينكه صفحات باتري بايستي به صورت اسفنجي باشد اين است كه == اسيد بخوبي در انها نفوذ و سطح تماس بيشتر وفعل وانفعالات بهتر انجام گيرد.

طرز قرار دادن صفحات
1- هر كدام از صفحات + و – به تفكيك به يك تيغه شانه لحيم مي شوند == به اين ترتيب صفحات – به طور جداگانه به طريق موازي به يكديگر متصل مي شوند.
2- براي هر خانه ي باتري وجود يك شانه حاوي صفحات + و يك شانه حاوي صفحات – ضرورت دارد .
3-صفحات بايد به طريقي باشد كه صفحه + از دو طرف به وسيله صفحه – محدود و مابين صفحات + و – يك صفحه عايق قرار مي گيرد.


چگونگي اتصال و سرپوش خانه ها
1- پس از چيده شدن صفحات باتري = هرخانه داراي 1 قطب + و 1 قطب – است كه اين قطب ها از دو سوراخ كه در سر پوش خانه ها تعبيه شده خارج مي شوند .
2-در سرپوش هر خانه سوراخ سومي نيز وجود دارد كه محل ريختن آب اسيد است.
3-پس از اماده شدن هر خانه خانه ها به طريق سري به هم وصل ميشوند .
4- اتصال به طريق سري وسيله بست هايي از جنس سرب به اينگونه برقرار مي شود كه هرقطب + به قطب – خانه بعد ارتباط مي يابد.
5- در نتيجه اين دو قطب كه از جنس سرب است به صورت مخروط ناقص ساخته شده و به آنها برج هاي اصلي باطري گفته مي شود.

مشخصات باتري
باطري ها به وسيله 3 عامل مشخص مي شوند:
1- ولتاژ V
2- امپر ساعت Ah
3-تعدا د پليت ها ( مجموع تعداد صفحات + و -)
مثال : باطري 12v40Ah9PL
12ولت == نشان اين است كه باطري 6 خانه دارد و هر خانه داراي 2 ولت برق است .
40 امپر ساعت == نشان دهنده ظرفيت باطري برحسب امپر ساعت است و بعبارتي اين باتري مي تواند جريان 40 امپر به مدت 1 ساعت بگيرد.
9 پليت == نشان اين است كه باتري داراي 5pl-,4pl+,8pla

طريقه تشخيص قطب + و- باتري
1-قطب + == علامت +(p) و بزرگتر قطب - == علامت –(n) و كوچكتر
2-زير قطب + == پولك(واشر ) قرمز زير قطب - == پولك (واشر )مشكي
3- قطر قطب + بيشتراز قطر قطب –
4-از طريق ازمايش هاي مختلف :
الف / يك سيم به يك قطب و سيم ديگر به قطب ديگر وصل == دو سر سيم ها را در ليوان آب ونمك فرو == اطراف سيمي كه جوشش شديد مشاهده == ان سيم به قطب –متصل است.
ب/ يك سيم به يك قطب و سيم ديگر به قطب ديگر وصل == سر ديگر سيم ها در يك سيب زميني فرو == اطراف سيم كه كبود شد == به قطب + وصل است .
ج/ يك سيم به يك قطب و سيم ديگر به قطب ديگر وصل == سر ديگر سيم ها داخل الكتروليت خود باطري فرو (در خانه مجاوريا خانه هاي غير از خانه هاي قطبين باتري فرو مي بريم) == اطراف سيمي كه الكتروليت شروع به جوشش كرد == به قطب – وصل است.
د/ سر يك سيم را درون خانه اول باطري == سر ديگر سيم را در خانه اخر باطري== الكتروليت هر كدام شروع به جوشش كرد يا جوشش آن بيشتر بود == قطب مقابل ان == قطب + است .
ه/ به وسيله ولت متر عقربه اي == سر هاي ولت متر را به قطبهاي باتري وصل اگر عقره ولت متر حركت كرد وعددي نشان داد == سيم + روي قطب + باتري و سيم – روي قطب – باتري است.
(اگر حركت نكرد سيم هاي ولت متر را اشتباه وصل كرده ايم .)
ولت متر ديجتال : عدد نشان داده شده + بود سيم + به قطب + و برعكس واگرعدد - سيم ها برعكس وصل شده اند.
و/بوسيله امپر متر عقربه اي و 1 لامپ
به طور سري با باطري امپرمترو لامپ را ميبنديم چنانچه عقربه امپرمتر به سمت منحني منحرف شد + امپر متر به قطب + وصل شده است و اگر انحراف پيدا نكرد – امپر متر به قطب + است .

هيدرو متر( اسيد سنج يا غلظت سنج )
1- هيدرومتر براساس قانون ارشميدس كار ميكند == يعنب هرچ ناخالصي اب بيشتر يا هرچه اب سنگين تر باشد == مقدار فرورفتن اجسام داخل اب كمتر است.
2- الكتروليت باتري == بايستي داراي چگالي خاصي باشد == كه براي اندازه گيري ان از هيدرومتر استفاده مي كنيم .
3-هيدرومتر == از يك شيشه استوانه اي شكل تشكيل شده است == داخل آن 1 عدد كپسول قرار دارد ورودي كپسول درجه بندي شده است .
4- درجه بندي روي كپسول == 1- اين درجه ها مقدار اسيد بر اب را نشان ميدهد . 2 – در بعضي هيدرومترها روي كپسول را بارنگ هاي (سبز – سفيد – قرمز) مشخص كرده اند.3-انتهاي كپسول == گلوله هاي سربي قراردارد كه تا حدي وزن كپسول را افزايش مي دهند. 4- بالاي استوانه شيشه اي == 1 لاستيك مكنده كه باعث ايجاد خلاء و كشيده شدن اب واسيد به داخل هيدرومتر مي شود . 5- انتهاي لوله شيشه اي لوله لاستيكي قرار كه داخل اب واسيد قرار مي گيرد.

روش استفاده از هيدرومتر
1- به وسيله قسمت مكنده مقداري اب واسيد تهيه شده را به داخل هيدرومتر هدايت مي كنيم.
2- كپسول داخل هيدرومتر به نسبت اسيد موجود در الكتروليت در آب غوطه ور مي شود .
3- هرچه اسيد كمتر باشد ==كپسول در آب بيشتر فرو ميرود.
4- عددي كه كپسول در مقابل سطح اب واسيد قرار مي گيرد عدد غلظت الكتروليت را نشان مي دهد.

غلظت الكتروليت
1- غلظت الكتروليت باتري بستگي به درجه حرارت محيط كاري باتري دارد.
2-هرچه محيط سرد تر باشد == بايستي مقدار اسيد رابيشتر كرد تا از يخ زدن الكتروليت جلوگيري شود.
3- در محيط هاي گرم تر == چون تبخير آب زياد است پس بايستي نسبت آب را بيشتر كنيم .
4- معمولا در 27 درجه فارنهايت يا 25 درجه سانتي گراد
== بايد غلظت اسيد و آب == گرم در ليتر == 1.285-1.280 يا 1285-1280 باشد.
5- به ازاي هر 10 درجه تغيير دما == غلظت الكتروليت بايستي 0.006 تغييركند.
6- در بعضي از هيدرومترها (بجاي عدد از رنگ استفاده شده است .)
معمولا رنگ ها == 1-سبز – اسيد زياد 2- سفيد – تقريبا حالت نرمال 3- قرمز – اب زياد
7-توجه : البته همه چيز بستگي به درجه حرارت محيط دارد.
جدول نقطه انجماد الكتروليت در غلظت هاي مختلف
غلظت درجه حرارت برحسب سانتي گراد
1 -8
1.16 -17
1.20 -27
1.22 -35
1.26 -59
1.30 -70